在相同条件下,H2,N2,CO2三种气体按体积比1:2:3的比例混合,所的混合气体中CO2的质量为2
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-02-07 18:44
- 提问者网友：疯子也有疯子的情调
- 2021-02-07 13:46
在相同条件下,H2,N2,CO2三种气体按体积比1:2:3的比例混合,所的混合气体中CO2的质量为2
最佳答案
- 五星知识达人网友：深街酒徒
- 2021-02-07 14:24
楼主题目中CO2的质量数是不是给错了,应该是2.64g吧?因为2.64/44=0.06mol,而2.46/44＝0.0559mol.故以下数据我都按2.64g的CO2来计算：H2分子量为2,N2分子量为28,CO2分子量为44.气体的体积与物质的量成正比,即该混合气体中H2,N2,CO2物质的量之比为1 :2 :3所以N2物质的量为0.06×2／3＝0.04molH2物质的量为0.06×1／3＝0.02mol所以,⑴该混合气体的总质量为0.02×2＋0.04×28＋2.64＝3.8g⑵该混合气体的平均相对分子质量为3.8/(0.02＋0.04＋0.06) ≈ 31.7⑶标准状况下该混合气体的总体积为(0.02＋0.04＋0.06)×22.4＝2.688L======以下答案可供参考======供参考答案1:1L的答案是对的 而且是2.64G算的
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- 1楼网友：独钓一江月
- 2021-02-07 16:04
这下我知道了
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