钠原子与硫离子怎么比较大小？

钠原子与硫离子怎么比较大小？

比较大小，一般是基于相同的核电荷，或相同的核外电子，因为二者的总用相反：电子多的半径大，核电荷高的半径小。核电荷的作用较大，所以一起电子数和核电荷数都等量变大时（即同周期原子间），半径还是变小。

钠原子与硫离子之间其实不能比较大小，因为测定大小的方法不同。但是若硬要比较的话，应该比较最后一个电子受到的有效核电荷数。

钠原子最后一个电子是第三层的一个3s电子，它前一共面有10个电子：8个第二层电子，每个屏蔽0.85，总共为6.8；2个第一层电子，每个屏蔽1，总共为2。总屏蔽效应为8.8，钠核电荷数为11，所以有效核电荷为：11 - 8.8 = 2.2

硫离子最后一个电子是第三层的一个3p电子，他它前一共面有17个电子：7个第三层电子，每个屏蔽0.35，总共2.45；8个第二层电子，每个屏蔽0.85，总共为6.8；2个第一层电子，每个屏蔽1，总共为2。总屏蔽效应为8.8，钠核电荷数为11.25，所以有效核电荷为：16 - 11.25 = 4.75

钠原子与硫离子电子层数相同，由于钠原子的有效核电荷小，所以其半径较大。

钠原子3层，硫离子也是3层。

每个电子层都有和电子层数相同的亚层，亚层有对应亚层数*2-1条轨道

一个轨道上只能有旋转方向相反两个电子。

电子离原子核越近能量越低。电子先排满离原子核近的轨道再排离原子核远的轨道。

第三层电子层有3个亚层，3S ，3P ，3D其中3S有1条轨道，3P有三条轨道，3D有5条轨道。

钠原子第三层上只有一个电子，只占离原子核最近的3S亚层。

硫离子第三层有8个电子，占满3S和3P亚层。

钠原子大于硫离子，因为电子层数相同时，质子数越多，半径反而越小

电子层数相同，核电荷数不同，核电荷数越大半径越小，所以钠原子大于硫离子

比较核外电子层数

钠离子两层，硫离子三层，所以硫离子比钠离子大

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