关于化学反应
答案:5 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-08-10 02:42
- 提问者网友：皆是孤独
- 2021-08-09 23:01
氢离子浓度均为0.01mol／L的盐酸和醋酸各10毫升分别稀释后，再加入0.03g锌粉，在相同条件下反应，产生的氢气哪个多?
最佳答案
- 五星知识达人网友：神的生死簿
- 2021-08-09 23:25
一样多，因为锌粉不足，产生的氢气量只和锌粉的多少相关。
全部回答
- 1楼网友：三千妖杀
- 2021-08-10 03:02
不管强酸还是弱酸,只要氢离子的物质的量相同,在金属过量的前提下,产生的氢气是一样多的
- 2楼网友：长青诗
- 2021-08-10 02:13
这道题显然锌过量我们知道在浓度相同的情况下，越弱越容易电离。所以这道题醋酸更易电离，即是电离的氢离子要多些，这样产生的氢气也多些
- 3楼网友：鱼忧
- 2021-08-10 00:45
兄弟你是高中生吧 盐酸和醋酸都是一元酸氢离子浓度相同的情况下稀释 盐酸是强酸难电离 醋酸是弱酸易电离 所以在稀释后醋酸会电离出更多的氢离子 所以醋酸的氢离子浓度会大于盐酸 和锌反应的就多 产生的氢气就多！
- 4楼网友：不想翻身的咸鱼
- 2021-08-09 23:49
由离子方程式可知：
Zn+2H+=H2+Zn2+
锌的质量为0.03g，其物质的量为：0.03/65=0.00046mol
所以锌反应完全所消耗的H+约为0.00092mol，即盐酸和醋酸中所含有H+的总数都比0.00092mol大，所以在相同条件下产生的氢气的体积是一样的。。
只不过是反应的速率不同。。
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