物质的量的计算

一定温度与压强下，使9.6g的碳与一定量的氧气在一密闭容器中燃烧，待恢复原温度时，测的容器的压强增大了0.6倍，则氧气物质的量为？

有4个选项 0.4 0.5 0.6 0.7mol

 

给我详细的解答，谢谢

 

容器的压强增大了0.6倍

就是气体的体积增加了0.6倍

9.6g碳为0.8mol

据C+O2=CO2，气体的系数前后一样，体积不增加

2C+O2=2CO气体的系数前后不一样，体积增加1

为了计算方便

先假设完全燃烧

C+O2=CO2（氧气不足量，用氧气算所耗的碳）

后C+CO2=2CO（体积加1）

选项代进去算就是了

我只写正确的

C+O2=CO2

    0.5   0.5

碳还多0.3mol

后C+CO2=2CO

   1    1

   0.3    0.3

即多了0.3

原来为0.5

增大了0.6倍

答：9.6g碳即0.8mol碳.  C+O2=CO2  x x  2C+O2=2CO  y 2y  产物气体是氧气的1.6倍。  (x+2y)/(x+y)=1.6  x+2y=0.8  x+y=0.5  n(O2)=0.5 mol。

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