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把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,下列叙述正确的 A醋酸浓度为原来1/10 B

答案:1  悬赏:70  手机版
解决时间 2021-08-13 16:23
  • 提问者网友:戎马万世
  • 2021-08-13 06:06
把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,下列叙述正确的 A醋酸浓度为原来1/10 B
最佳答案
  • 五星知识达人网友:独行浪子会拥风
  • 2021-08-13 06:46
A醋酸浓度为原来1/10错,醋酸电离的增多,小于1/10B H离子浓度为原来1/10 错,电离度增大,大于1/10.C 醋酸根浓度/醋酸浓度 的比值增大对.电离的醋酸增多,醋酸根增多,醋酸减少,比值增大.D 溶液导电性增强错,尽管醋酸电离的增多,但溶液中离子浓度减小,导电能力减弱.C是对的======以下答案可供参考======供参考答案1:选CA 醋酸是弱酸 所以不会是1/10 而是小于1/10因为又有一部分电离了B H离子浓度会比原来的1/10大 原因也是又有醋酸电离有新的H离子产生C 因为有新的醋酸电离所以醋酸根总量变多了 而且醋酸又减少了 所以醋酸根浓度/醋酸浓度的比值增大D 溶液导电性是减弱了 虽然有新的醋酸电离 但是是溶液中的离子浓度降低了 导电性和它总量没多大关系 和离子浓度关系很大 离子浓度高 导电性强供参考答案2:个人认为应该是C,因为一般我们认为稀释后A 应该是答案,那么B也应该是答案了,因为PH=PKa+logc2/c1,如果A正确,那么醋酸浓度和Ac-都是原来的1/10,B也是正确的了,D肯定是不对的,稀释后溶液的离子浓度更小,导电能力更差,那么只有从稀溶液的解离度来看,溶液稀释后解离度增加,那么A、B就不应该是1/10了,解离度增加导致答案为C,不一定正确,希望有更好的知识给你解答。
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