热化学△H是什么意思

一个化学可逆反应后面写着△H大于或小于0，那么△H是什么意思？

楼上两家答非所问，△H是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 这个你要上大学才知道
△H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。

总之在高中 你只要知道反应吸热△H＞0 反应放热△H＜0 即可

△h为1mol反应放出的热量，例：

氢气+1/2氧气=水 △h=-q kj/mol

2氢气+氧气=2水 △h=-2q kj/mol

上述的文字变成符号就行了

热反应方程式中“反应热”的符号表示！ △H大于0——吸热，△H小于0——放热。

在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能. 所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量 反之就是△H大于0,就是吸热过程

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