化学反应平衡移动后重新达到平衡状态,物质的浓度在新平衡时与旧平衡时相比有甚么变化温度,压强,物质浓度

答案:2 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-01-26 05:24

提问者网友：星軌
2021-01-25 08:36

最佳答案

五星知识达人网友：孤独入客枕
2021-01-25 09:40

平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.例如：在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.分别描述：　　1）浓度：增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行.减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向正方向进行.反之亦然.2）压强：增加某一气态反应物的压强,则反应向着减少此反应物压强的方向进行,即反应向正方向进行.减少某一气态生成物的压强,则反应向着增加此生成物压强的方向进行,即反应向逆方向进行.反之亦然.3）温度：升高反应温度,则反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行,吸热反应正向进行；降低温度,则反应向着生成热量的方向的进行,即放热反应正向进行,吸热反应逆向进行.4）催化剂：仅改变反应进行的速度,不影响平衡的改变,即对正逆反应的影响程度是一样的.　　从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内.因此,当我们遇到涉及平衡移动的问题时,只要正确运用勒夏特列原理来分析,都可以得出合适的答案的.======以下答案可供参考======供参考答案1:一:平衡常数只受温度影响二:催化剂不影响平衡三:新平衡后各组份浓度发生变化供参考答案2:平衡常数只与温度有关，我们所说的改变压强其实相当于是通过压缩体积来实现的，你可以参照理想气体方程得出此结论！催化剂不会使化学平衡发生移动！供参考答案3:平衡常数只跟温度有关，因此压强改变不会影响平衡常数

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1楼网友：西风乍起
2021-01-25 10:59

和我的回答一样，看来我也对了

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