在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2=2NH3．该反应达到平衡的标志是（　　）A．3v

在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2=2NH3．该反应达到平衡的标志是（　　）A．3v（H2，正）=2v（NH3，逆）B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C．混合气体的密度不再随时间变化D．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等

A．3v（H2，正）=2v（NH3，逆），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故A错误；
B．单位时间生成mmolN2是逆反应，同时生成3mmolH2也是逆反应，故B错误；
C．密度=
总质量
体积 ，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再随时间变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
D．单位时间内N-H键的形成是正反应，N-H键的断开是逆反应，两者数目相等，故正逆反应速率相等，故D正确，
故选D．

a、速率之比不等对应物质的化学计量数之比，故a错误； b、单位时间内3molh-h键断裂等效于6mol n-h键形成，同时6mol n-h键断裂，故b正确； c、当体系达平衡状态时，n（n2）：n（h2）：（nh3）可能等于1：3：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故c错误； d、当体系达平衡状态时，反应混合物各组分的物质的量浓度不变，故d错误； 故选b．

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息