x,y,z均为短周期相邻的主族元素,三种元素原子的最外层电子数之和为17.质子数之和为31.则关于x,y,z分别为?

还有为什么？请详细说明一下。

做这种题目有一个小技巧，教你一下啊
如果XYZ为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1 n n+1 ，之和为3n，也就是说是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n -1 n n ，之和为3n-1，或是n n n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数。
该题中17＝18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S了，然后根据质子数之和判断另一种为N。
看明白了吧，很简单吧

x,y,z分别为N、O、S元素。 2X6+5=17，即两个ⅥA族元素（O、S），一个ⅤA族元素（N）。8+16+7=31

根据题意可知，三元素的内层电子数之和为14，因为14不能被三整除，所以推出z的电子层数和y、x不一样，又因为14小于20，所以x、y都只有2个电子层，进而可以推出z的内层有10个电子,所以可以知道x、y、z中有两种第二周期元素，一种第三周期元素 c、n、p 适合

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息