请回答下列问题：（1）配平下列离子方程式：______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-═______FeOn?4+______

请回答下列问题：
（1）配平下列离子方程式：
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-═______Fe
O n?
4
+______Cl-+______H2O．
（2）已知反应中ClO-与OH-的物质的量之比为3：4，则n=______；若有3mol Cl-生成，此时转移电子的物质的量为______．
（3）根据以上知识，推测Fe
O n?
4
能和下列______（填字母）反应．
A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．

（1）令Fe（OH）3计量数为1，设ClO-计量数为x，OH-计量数为y，利用原子守恒，则FeO4n-计量数为1，Cl-计量数为x，根据电荷守恒x+y=n+x，所以y=n，即OH-═的计量数为n，再根据氢原子守恒得H2O6+n=的计量数为
3+n
2 ，再根据氧原子守恒：3+x+n=4+
3+n
2 ，则x=
5?n
2 ，
则化学方程式为：Fe（OH）3+
5?n
2 ClO-+n OH-═FeO4n-+
5?n
2 Cl-+
3+n
2 H2O，把方程式左右两边乘以2，可得2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-═2FeO4n-+（5-n）Cl-+（3+n） H2O，
故答案为：2；（5-n）；2n；2；（5-n）；（3+n）；
（2）ClO-与OH-的物质的量之比为3：4，即
5?n
2n =
3
4 ，所以n=2；氯元素化合价从+1价降低到-1价，失去2个电子，因此生成3mol Cl-转移6mol电子，
故答案为：2；6mol；
（3）FeO4n-具有强氧化性，SO2 和H2S具有还原性，能发生氧化还原反应，故答案为：BC．

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