草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01&nbs

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解决时间 2021-04-09 11:08

提问者网友：且恨且铭记
2021-04-08 14:23

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol·L-1B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/LD.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

最佳答案

五星知识达人网友：青灯有味
2021-04-08 15:53

D解析草酸氢钠溶液显酸性，说明草酸氢钠的电离程度大于其水解程度。因为草酸是弱电解质，所以0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中，氢离子的浓度小于0.01mol/L，A不正确。加入氢氧化钠发生的反应为NaOH＋NaHC2O4==Na2C2O4＋H2O，二者恰好反应时，消耗氢氧化钠10ml。生成物草酸钠水解，溶液显碱性，C不正确。如果氢氧化钠的体积小于10ml，则二者反应后，溶液就有可能显中性。根据电荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)＋c(OH－)可知，如果溶液显中性，则c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，因此B也是不正确的。当氢氧化钠大于10ml时，溶液中含有氢氧化钠和草酸钠两种溶质，由于草酸钠的水解以第一步水解为主，且氢氧化钠的存在会抑制其水解，因此选项D是正确的。

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1楼网友：雪起风沙痕
2021-04-08 16:05

和我的回答一样，看来我也对了

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