赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分为氧化铁（Fe2O3）．（1）请用方程式写出以赤铁矿为原料进行炼铁的

赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分为氧化铁（Fe2O3）．（1）请用方程式写出以赤铁矿为原料进行炼铁的原理______；（2）请计算：①氧化铁中铁、氧元素的质量比为______．（不写出计算过程）②经测定某厂所用赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁担涪曹皇丨郝查酮肠捆的质量多少吨？（结果保留整数）（写出计算过程）

（1）在高温条件下，一氧化碳将氧化铁中铁还原成铁，同时是生成了二氧化碳．反应的方程式是：3CO+Fe2O3  高温 . 2Fe+3CO2；
（2）在Fe2O3中，铁、氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
（3）赤铁矿样品中氧化铁的质量为：5000t×80%=4000t，
设可炼出含铁98%的生铁的质量为x，
Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2；
160           112
x×98%        4000t
160112＝x×98%  4000t   解得：x=2857t．
故答为：（1）3CO+Fe2O3  高温 . 2Fe+3CO2；（2）7：3；（3）理论上可炼出含铁98%的生铁的质量2857吨．

（1）赤铁矿含氧化铁（fe2o3）的质量=100t×80%=80t；赤铁矿中铁元素的质量为：80t×（ 56×2 56×2+16×3 ×100%）=56t； （2）含fe3o485%的磁铁矿石的质量=56t÷（ 56×3 56×3+16×4 ×100%×85%）=91t． 故答案为：（1）80，56； （2）91．

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