请教一道初三化学题

相对分子质量为46的某有机物23g在O2中完全燃烧生成44gCO2和27g水，该有机物中一定含有_____元素，其化学式为_______，其燃烧的化学方程式为___________

请写出具体分析过程

关于有机物我们现在还没学到 所以请讲细些 谢谢

44gCO2中，C的质量是44*12/44=12g

27g水中，H的质量是27*2/18=3g

因为C和H的质量和<23

有机物23g,那么含有的O为：23-12-3=8g

该有机物中一定含有__C\H\O___元素

12gC就是1mol

3gH就是3mol

8gO就是0.5mol

然后，它的最简式是CH3O(1/2)因为O是1/2，把它化成1，就成了C2H6O（相对分子质量为46）

它就是常见的酒精的分子式。。那么化学式为C2H5OH

C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O（点燃）

如题设全部的氧都来自氧气那CO2中的C质量为12g

H2O中的H质量为3g 12g+3g=15g<23g所以有机物中除了氢和碳还有氧

设C在分子中的原子数为x，H在分子中的原子数为y，氧为z

则有才C（x）H（y）O（z）+O2===（x）CO2+（y/2)H2O

通过各物质的质量可得生成物中的氧的质量为56g，C的12g，H的3g

则易得原有机物中的氧元素为23g-12g-3g=8g

则参与反应的氧气有48g

下面可能对于初三有些超纲

要配平化学式已知有机物为0.5摩尔（可理解为质量/相对分子质量）

参与氧气3/2摩尔

CO2 1摩尔

H2O 3/2摩尔

摩尔比=反应系数比

同时乘以2

即为分子系数比1:3:2:3

所以x等于2 y等于6

然后易得z等于1

及有机物为C2H6O也就是酒精C2H5OH

根据系数比可写出化学式啊

（小人不才，没能用初中的方法整出来 望见谅）

有产物可知有机物一定含有C、H，又由所给数据进行计算，可知有机物的物质的量为n=23/46 mol=0.5mol,

C的质量为m(c)=44×12/44 g=12 g, H的质量为m(H)=27×2/18 g=3g ∵m(C)+m(H)=15g<23g,

∴有机物中一定含有O,

由此有机物中一定含有C、H、O，

则1mol的有机物中n(C)=12/12÷(23/46)=2 mol

n(H)=3÷(23/46)=6 mol

所以1mol的有机物中n(O)=(46-2×12-6)/16=1 mol

由此可得到有机物化学式为C2H6O

燃烧的化学方程式 C2H6O+3O2=2CO2+3H2O（条件点燃）

C,H,C3H8.C3H8+5O2=3CO2+4H2O.

H,C CH2O CH2O+O2====CO2+H2O

水和氧气有系数吗？我算的是他们系数为1

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O