8.4克CO和16克氧气组成的混合气体，在标况下的体积是多少升？1mol这种混合气体的质量是多少克？

8.4克CO和16克氧气组成的混合气体，在标况下的体积是多少升？1mol这种混合气体的质量是多少克？

CO：8.4/28=0.3mol

O2:16/32=0.5mol

总物质的量=0.5+0.3=0.8mol

标况下的体积=0.8*22.4=17.92L

.....................

CO：O2=0.3：0.5=3：5

1mol这种混合气体中

CO：3/8mol

O2:5/8mol

质量是=3/8*28+5/8*32=30.5g

解：CO的物质的量n1=8.4/28=0.3mol,O2的物质的量n2=16/32=0.5mol

总物质的量N=0.5+0.3=0.8mol

标准状况下的体积V=0.8*22.4=17.92L

要求1mol这种混合气体的质量，必须知道二者的含量即物质的量之比

n1:n2=0.3：0.5=3：5,所以1mol这种混合气体中含有CO3/8mol，O25/8mol

混合质量M=3/8*28+5/8*32=30.5g

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