强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：
①稀醋酸
②浓硫酸
③稀硝酸恰好完全反应时的反应热⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是A.⊿H1>⊿H2>⊿H3B.⊿H1<⊿H3<⊿H2C.⊿H1<⊿H2<⊿H3D.⊿H1>⊿H3>⊿H2
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加
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解决时间 2021-03-24 01:35
- 提问者网友：情歌越听越心酸
- 2021-03-23 05:23
最佳答案
- 五星知识达人网友：玩世
- 2021-03-23 06:15
D解析醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，因此放出的热量少。浓硫酸溶于水放出大量的热，由于放热越多，△H越小，因此正确的
全部回答
- 1楼网友：轮獄道
- 2021-03-23 06:51
和我的回答一样，看来我也对了
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