△H＜0 NH3+HCl==NH4Cl(固体）为何能自发反应？？？

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解决时间 2021-03-17 23:02

提问者网友：寂寞梧桐
2021-03-17 18:40

室温下 △H＜0 如题△S＜0 △H-T△S可能为正也可能为负，怎么就可以发生自发反应了呢！！！？？？

最佳答案

五星知识达人网友：老鼠爱大米
2021-03-17 19:15

这是一个经验性的东西.的确如你所说,可正可负.但是这里的自发,指的是常温下自发.我们都知道这个反应可以用来检验氨气的存在.是经验性的东西.当然在高温下,这个反应是不自发的..如果你问我为什么常温下自发,首先第一这是一个事实,第二这个也可以算.你说的那只是数学上粗略的一个定性的分析,事实上这些都可以得到数据,代入温度可以直接算,算出来就是可以.

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1楼网友：一叶十三刺
2021-03-17 23:00

建立坐标系，△H为x轴，△S为y轴，第一象限高温自发，第三象限低温自发，第二全部自发，第四全不自发。

2楼网友：刀戟声无边
2021-03-17 22:29

查阅大学无机化学的附表，可计算焓变和熵变的具体数值，不仅仅是正负，就可以根据吉布斯—亥姆霍兹方程（上述公式）判断反应是否可自发进行。哪里不明白请追问，满意请采纳，希望对你有帮助。

3楼网友：骨子里都是戏
2021-03-17 21:41

a．△g=△h-t?△s＜0反应能自发进行，由于△s＜0，则△h＜0，故a正确； b．mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，光的透射性较强，则用于制造信号弹，故b正确； c．盐的水解为吸热反应，加热促进水解，有利于去污，故c正确； d．降低温度，正逆反应速率都减小，故d错误．故选d．

4楼网友：旧脸谱
2021-03-17 20:44

加热NH4Cl固体,分解成NH3+HCl 说明在常温下NH4Cl=NH3+HCl不自发那麼其逆反应就自发 G=H-TS,是增函数当T

5楼网友：英雄的欲望
2021-03-17 19:37

判断是否为自发反应要根据这个公式判断△G = △H - T △S 当△G＜0 反应可自发进行当△G>0反应不可自发进行。△H＜0 NH3+HCl==NH4Cl(固体）中△H＜0△S>0而T是大于0的所以△G＜0 所以反应能自发进行

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