Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L-1?Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．

Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L-1?Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
I、写出Y与Z反应的离子方程式：______．
II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
[实验操作]
①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
[查阅资料]
①H2S的电离常数（25℃）???K1=1.3×10-7??K2=7.1×10-15
②H2SO3的电离常数（25℃）???K1=1.3×10-2??K2=6.2×10-8
[分析猜想]D?7H2O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据______．
（2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______．
（3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．
（4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．______．

解：Y为短周期淡黄色固体单质，应为S，Z为NaOH，C为Na2S，D为Na2SO3，则
I．S在碱性条件下自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，
故

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