化学题求过程！谢谢！

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-02-25 22:04

提问者网友：献世佛
2021-02-25 01:35

化学题求过程！谢谢！

最佳答案

五星知识达人网友：底特律间谍
2021-02-25 02:41

A 不可以形成原电池，K，Zn都是比Fe活泼的金属。
B 有确定关系，电量Q= 2*n(Zn)
C 正确，电流恒定则单位时间通过的电子数恒定，即单位时间内反应转移的电子数恒定，即反应速率恒定，即电解反应速率恒定。
D 错误，破损后依旧有保护作用，Zn依旧和Fe形成原电池，Zn先反应，即保护了Fe。
综上选 C追问Q= 2*n(Zn)神马意思？追答Q是电量 ==It ==电流*时间
n(zn)是这个时间段析出的Zn的物质的量，乘以2就是转移的电荷

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1楼网友：拜訪者
2021-02-25 03:46

答案选C
电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀时锌仍然失电子，故选项A不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，故升高温度不能改变电解反应速率，C正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。追问请不要复制粘贴！谢谢！

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