在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一

答案:2 悬赏:50 手机版

解决时间 2021-02-15 03:45

提问者网友：记得曾经
2021-02-14 11:16

最佳答案

五星知识达人网友：平生事
2021-02-14 12:23

（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3，故答案为：3；（2）原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g．故答案为：12.25g（3）设可制得氧气的质量为x2KClO3MnO======以下答案可供参考======供参考答案1:首先明确一下，加水后剩余的固体是二氧化锰，分析数据，10g可以溶解3.2g二氧化锰，而最后一个数据大于4.05-3.2 ，因此，m=3也就是说，二氧化锰的质量为3g，然后得到KClO3的质量为12.25g，然后就用化学方程式列等式得到氧气的质量为4.8g供参考答案2:m=34.8g

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1楼网友：空山清雨
2021-02-14 12:29

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