已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2

反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，反应为可逆反应，2molSO₂、1molO₂不可能全部转化，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197，0.5Q₁＜98.5，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，为同温下，体积相同的密闭容器中，甲与乙起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大，故Q₁＞2Q₂，即Q₂＜0.5Q₁，
综上得：Q₂＜0.5Q₁＜98.5，
故选：D．

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