什么是化学键，原子论

什么是化学键，原子论

1803年，英国化学家道尔顿提出了科学原子论，其主要内容包括：元素由非常微小的不可再分的物质微粒——原子组成；原子在化学反应中保持其本性不变；同一元素原子的各种性质和重量完全相同，不同元素原子的性质和重量不同；原子的重量是每一化学元素的重要特征。并且，道尔顿把原子量的概念引入化学，使化学真正走上了定量科学的发展阶段。1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出分子概念，认为单质物质的分子是由相同原子组成的简单分子，化合物分子是由不同原子组成的复合分子。分子概念的引入完善了科学原子论。
1803年，英国化学家道尔顿提出了科学原子论，其主要内容包括：元素由非常微小的不可再分的物质微粒——原子组成；原子在化学反应中保持其本性不变；同一元素原子的各种性质和重量完全相同，不同元素原子的性质和重量不同；原子的重量是每一化学元素的重要特征。并且，道尔顿把原子量的概念引入化学，使化学真正走上了定量科学的发展阶段。1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出分子概念，认为单质物质的分子是由相同原子组成的简单分子，化合物分子是由不同原子组成的复合分子。分子概念的引入完善了科学原子论。

化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用.包括离子键、金属键、共价键。
一、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。
二、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。
金属键存在于金属和合金中。
三、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。
1、非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。
存在于非金属单质中。某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。
2、极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。
所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。
3、配位键：一种特殊的共价截。共用电子对由成键的两个原子中的某一个原子单独提供和另一个原子共用。如：铵根离子（NH4+）、水合氢离子（H3+O）等。

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