下列说法正确的是A.任何化学反应均遵循质量守恒定律B.镁带燃烧，质量增加，不符合质量守恒定律C.蜡烛燃烧，质量减少，不符合质量守恒定律D.根据质量守恒定律，2g氢气与

下列说法正确的是A.任何化学反应均遵循质量守恒定律B.镁带燃烧，质量增加，不符合质量守恒定律C.蜡烛燃烧，质量减少，不符合质量守恒定律D.根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水

A解析分析：A、根据化学变化的实质，可得出任何化学反应均遵循质量守恒定律的判断；B、根据质量守恒定律的内容，分析反应得到物质质量增加的原因；C、根据质量守恒定律的内容，分析反应后物质质量减少的原因；D、根据反应的化学方程式，由反应中物质质量比判断参加反应物质质量．解答：A、化学变化是反应物分子分解成的原子进行重新结合的过程，该过程中原子种类、个数都不变，因此，任何化学反应均遵循质量守恒定律；故A正确；B、镁带燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量等于参加反应镁与氧气的质量和，因此质量增加，这正是质量守恒的结果；故B不正确；C、蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成了二氧化碳和水扩散到空气中，由于生成物不易察觉而感觉质量减少，这也是质量守恒的结果；故C不正确；D、根据氢气与氧气反应的化学方程式，可知反应中氢气与氧气质量比为1：8，即8g氧气只能支持1g氢气燃烧，反应后生成9g水，而不是10g水，因此该说法违背了质量守恒定律；故D不正确；故选A．点评：对质量守恒定律的应用进行直接地考查，在使用质量守恒定律时，要注意到质量守恒是指“参加反应”的物质质量，不参加反应的质量不计算在内．

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