同PH同体积强酸与弱酸与锌粒反应快慢

同浓度同体积呢
谁先反应完
包括原因也请帮解释下

开始一样快
后来弱酸比强酸快
因为pH相同所以H+浓度相同，所以开始一样快
后来强酸H+反应掉了，弱酸有补充，所以快

1.1l ph＝2的盐酸和醋酸 hcl为0.01mol/l，即0.01mol ch3cooh是弱酸，所以，ph=2，浓度要更大，远大于0.01mol/l，（据其电离度近似为1%，几乎要100倍），所以物质的量远大于0.01mol 分别和0．65gzn反应，即0.01mol 所以，hcl反应中，zn过量，hcl完全反应，生成zncl2 ch3cooh反应中，zn不足量，ch3cooh大量剩余 所以，ph值的变化都在逐渐增大，最后盐酸的更大，因为反应完全了，盐酸的变化更快，醋酸的也在增大，但是随着反应的进行，醋酸还在继续电离，且由于醋酸大大过量，最后的溶液依旧具有酸性。 2．产生h2的速率，取决于h+的浓度 一开始，ph=2，相等，即h+浓度相等，即反应的起始速率相等 随反应进行，酸的浓度减小，两个反应的速率都在逐渐减小 但是，随反应进行，醋酸还在继续电离，所以醋酸的速率一直比盐酸大，即醋酸的减小程度较小 建议此类题目要学会用图像进行分析。

强酸的快，因为强酸完全电离，弱酸不完全电离。

同PH同体积强酸与弱酸与锌粒反应，由于PH相等，反应一样快，；强酸先反应完，由于PH相同，弱酸溶液的浓度大，所以后反应完。

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