高碘酸以H5IO6和HIO4存在，在水溶液中存在下列平衡:H4IO3-可逆IO4-+2H2O.已知

答案:4 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-02-05 22:52

提问者网友：我们很暧昧
2021-02-05 10:10

最佳答案

五星知识达人网友：我住北渡口
2021-02-05 10:41

你写的问题是有问题的。。。H4IO3-的I是+3价的好嘛追问打错了，谢谢你的提醒。追答所以是H4IO6-是吗追问是追答然后还有，你说的高点算的浓度指的是[H4IO6-]的浓度？追问H5IO6追答那么有H5IO6的Ka吗？我记得这个不是强酸追问需要查表，暂时用Ka表示吧。追答算了，我自己查到了2*10^-2，从武大吉大的书上找的
H5IO6=可逆=H++H4IO6- Ka
H4IO6-=可逆=IO4-+2H2O K=40
二式加合：
H5IO6=可逆=H++IO4-+2H2O
[H+][IO4-]/[H5IO6]=Ka*K=0.8
所以[IO4-]=0.4mol/L追问您是学化学老师吗？追答我是大四的，化学专业追问我是大一，应用化学的。追答哦哦追问化学平衡从一开始就没学好，您能再教我一下吗？看样子您学得还不错。追答哦，有具体问题的话ok追问好的，谢谢你。你在哪读书？追答有问题的话可以私信我追问好的

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1楼网友：猎心人
2021-02-05 12:58

为什么我一个字都看不懂追问你是学什么的？追答我初一0.0

2楼网友：玩家
2021-02-05 12:21

你没事儿吧

3楼网友：旧脸谱
2021-02-05 11:57

影响电离平衡的因素　　1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动　　2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小　　3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应　　4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动

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