已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与离子间的距离平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是Na+、K+、Rb+、Cs+，则其氯化物的熔点高低顺序是：_

已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与离子间的距离平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是Na+、K+、Rb+、Cs+，则其氯化物的熔点高低顺序是：________。

NaCl>KCl>RbCl>CsCl解析首先必须明确一点，键能越大，阴、阳离子间结合越牢固，破坏它就越难（亦即需要的热量越多），其熔点也就越高。NaCl、KCl、RbCl、CsCl四物质中阴、阳离子所带电荷数是相同的，阴离子（都是Cl－）半径也相同，但阳离子半径却不同，它们的大小顺序是：r（Na+）<r（K+）<r（Rb+）<r（Cs+），结合题意知键能大小依次为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，可见熔点由高到低为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。

和我的回答一样，看来我也对了

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