Cu2+ + e = Cu+，I2 + 2e =2I-。I-与Cu+生成了难溶解的CuI沉淀，铜的条件电位怎么算
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解决时间 2021-11-13 16:17
- 提问者网友：浪荡绅士
- 2021-11-12 22:19
Cu2+ + e = Cu+，I2 + 2e =2I-。I-与Cu+生成了难溶解的CuI沉淀，铜的条件电位怎么算
最佳答案
- 五星知识达人网友：酒醒三更
- 2021-11-12 23:24
你不是贴出公式了么。
注意到CuI的Ksp=[Cu+][I-]/[CuI]，而CuI是沉淀，浓度算1，I-浓度算1，因此有[Cu+] = Ksp
[Cu2+]浓度算1时，方程中lg([氧化型] / [还原型]) = lg([Cu2+] / [Cu+]) = lg(1 / [Cu+]) = lg(1 / Ksp)
注意到CuI的Ksp=[Cu+][I-]/[CuI]，而CuI是沉淀，浓度算1，I-浓度算1，因此有[Cu+] = Ksp
[Cu2+]浓度算1时，方程中lg([氧化型] / [还原型]) = lg([Cu2+] / [Cu+]) = lg(1 / [Cu+]) = lg(1 / Ksp)
全部回答
- 1楼网友：旧脸谱
- 2021-11-12 23:58
Cu2+/Cu+:0.158
Ksp(CuI)=1.1*10^-12
φ(Cu2+/Cu+)=0.158+0.059*lg(1/1.1*10^-12)=0.87
Ksp(CuI)=1.1*10^-12
φ(Cu2+/Cu+)=0.158+0.059*lg(1/1.1*10^-12)=0.87
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