将4.4g二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，能消耗多少克氢氧化钙？同时生成多少克碳酸钙？
答案:7 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-05-03 07:18
- 提问者网友：人傍凄凉立暮秋
- 2021-05-03 01:17
有过程，谢谢
最佳答案
- 五星知识达人网友：神的生死簿
- 2021-05-03 02:00
74gCa(OH)2,100CaCO3过程用手机不好描术你写出反映方程式就懂了，等下回家用电脑写给你
全部回答
- 1楼网友：酒安江南
- 2021-05-03 08:29
解：设消耗氢氧化钙克数为xg，生成碳酸钙克数为yg。
Ca(OH)2+Co2===CaCo3+H2o
74(质量分数）44 100 这个不需要就可以不写
x 4.4 y
x=7.4 y=10
答：消耗氢氧化钙克数为7.4g， 生成碳酸钙克数为 10g。
- 2楼网友：拾荒鲤
- 2021-05-03 08:11
CaOH2+CO2===CaCO3!+H2O
76 44 100
7.6g 4.4g 10g
应该看得懂吧。
- 3楼网友：荒野風
- 2021-05-03 06:39
一分子二氧化碳和一分子的氢氧化钙反应生成一分子的水和一分子碳酸钙。你先在每个化学式下面写出各自的相对分子质量,在CO2下面写出质量在设Ca(OH)2和CaCO3的质量分别为x和y。最后把相对分子质量与其质量相比就好了！解得分别为7.4和10
- 4楼网友：患得患失的劫
- 2021-05-03 05:45
CO2+Ca(OH)2==CaCO
44 74 100
4.4 x y
3+H2O
则74/x=44/4.4
100/y=44/4.4
所以x=7.4 y=10
- 5楼网友：低音帝王
- 2021-05-03 04:20
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
分子量74 44 100 18
7.4 4.4 10 1.8
消耗7.4克氢氧化钙，生成10克碳酸钙
- 6楼网友：雾月
- 2021-05-03 03:11
Ca(oH)2+CO2 = CaCO3+H2O
74 44
X 4.4
X=7.4
明白？？？？
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