下列说法正确的是（ ） A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可

下列说法正确的是（   ）
A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol -1
B．已知H 2 O(L)＝H 2 O(g) ΔH＝＋44kJ·mol -1 ,则2g H 2 (g)完全燃烧生成液态水比生成
气态水多释放22kJ的能量
C．常温下，反应C(s)＋CO 2 (g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D．同温同压下，H 2 (g)+Cl 2 (g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

D



试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A不正确，因为水的稳定状态是液态；B中2g氢气是1mol，可以生成1mol水，即18g水，所以2g H 2 (g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kJ的能量，B不正确；C不正确，该反应水吸热反应。反应热和反应条件无关系，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题针对性强，贴近高考，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应热、燃烧热以及反应自发性的含义以及判断依据，然后灵活运用即可。

d 燃烧热是在一定条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态为液态,选项a不正确;醋酸是弱电解质,存在电离平衡,而电离是吸热的,所以选项b不正确;根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,δh应小于0,选项c不正确;根据盖斯定律可知,选项d正确。

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