请概括一下其作用。。
另外，我知道氯气在水中的溶解却是一个可逆过程:Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆过程)。那么此时的可逆，有了HCl，需有HClO才能可逆啊，哪儿来的HClO？Cl2又怎会增加？高手讲解一下！
化学。。。制氯气时要通入饱和食盐水。其作用是什么？
答案:6 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-04-29 17:59
- 提问者网友：不要迷恋哥
- 2021-04-29 13:15
最佳答案
- 五星知识达人网友：孤独入客枕
- 2021-04-29 13:49
食盐水里面的氯离子使反应向左移，防止cl2减少，至于你说的Cl2又怎会增加，我无法解答。
全部回答
- 1楼网友：冷風如刀
- 2021-04-29 17:07
实验室制备氯气时，用浓盐酸，它有挥发性，制备的氯气中含有杂质氯化氢，所以通过饱和食盐水吸收氯化氢
- 2楼网友：狂恋
- 2021-04-29 15:43
饱和食盐水用来除氯化氢气体，之所以用饱和食盐水因为氯气在其中的溶解度最小
- 3楼网友：爱难随人意
- 2021-04-29 15:01
HCl在以离子形式存在,而各种离子在水中的溶解度都是一定的,加入NaCl是为了引入大量Cl-,进而抑制Cl2的反应,Cl-生成难,也就使该反应难以进行.
- 4楼网友：山君与见山
- 2021-04-29 14:27
可逆反应平衡条件是[Cl2]*[H2O]=K*[HCl]*[HClO],[]表示物质的浓度，K为平衡常数，与温度等有关。
换言之，增加了HCl，即使不增加HClO，也会使Cl2增加。
- 5楼网友：佘樂
- 2021-04-29 14:05
是在制取后通过饱和食盐水吧。那个和你说到的平衡是有关系的。此外还有电离平衡，氯化氢和次氯酸都能电离产生氯离子，而饱和食盐水中氯化钠是强电解质，完全电离，所以溶液中氯离子是饱和状态。因此阻止了氯化氢和次氯酸的电离。你提到的这个平衡是很微弱的正向进行的程度很小，一般情况下因为产物中的氯化氢是请电解质，会不断电离，所以产物不断被消耗，反应能持续进行，但现在这个电离因为氯离子的饱和不能进行了，所以这时候氯气在的溶解度可以忽略不计的，所以可以用饱和食盐水对氯气进行洗气，只氯气除杂的很常用的方法。
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