书上选择题的其中一个选项：
常温下，将PH=2的醋酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时能恰好反应。
书上答案是说这个选项是错误的
一直不知道这类问题要如何分析
能帮我分析下吗？
一个关于酸与碱混合后PH值的问题。
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-03-11 13:12
- 提问者网友：喧嚣尘世
- 2021-03-10 21:18
最佳答案
- 五星知识达人网友：冷風如刀
- 2021-03-10 21:48
所谓恰好反应，是指在不考虑水解等微弱平衡的情况下，反应完后溶液中只有生成物，不存在反应物
醋酸是弱酸，pH=2的醋酸其浓度远大于0.01mol/L；但NaOH是强碱，pH=12的NaOH溶液其浓度就是0.01mol/L。将二者等体积混合后，醋酸有剩余，因此不是恰好反应
醋酸是弱酸，pH=2的醋酸其浓度远大于0.01mol/L；但NaOH是强碱，pH=12的NaOH溶液其浓度就是0.01mol/L。将二者等体积混合后，醋酸有剩余，因此不是恰好反应
全部回答
- 1楼网友：迟山
- 2021-03-10 23:23
由ph―>酸/碱
物质的量（n）是不变的
c混（v1+v2）=c1v1+c2v2
ph―>[h+]/[oh-]―>c混―>v1与v2
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