高二化学题,求助！！！！

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解决时间 2021-06-03 00:51

提问者网友：酱爆肉
2021-06-02 12:48

醋酸溶液与NAOH溶液反应，最后PH=7.。为什么醋酸要过量？

最佳答案

五星知识达人网友：孤独的牧羊人
2021-06-02 14:19

醋酸是弱电解质。。。醋酸跟离子在水中和氢离子结合。。那么氢氧根离子实际上就自由了。。。即：

CH3COO- + HzO===CH3COOH + OH-

也就是说，实际上醋酸盐溶于水的时候，溶液是碱性的。
那么，当醋酸溶液滴入NaOH溶液，并且PH=7的时候，实际上是有过量的醋酸
因为只有醋酸过量，电解出H+，才能和溶液中的OH-结合，使溶液呈中性。

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1楼网友：野慌
2021-06-02 20:24

最后的产物是醋酸钠么，因为醋酸根式弱酸根，所以会结合一部分水中电离出的氢离子，而使溶液中一部分氢氧根，从而会显碱性，要正好等于7必须加过量的醋酸

2楼网友：荒野風
2021-06-02 19:01

醋酸根有水解趋势会让溶液显碱性所以要过量

3楼网友：举杯邀酒敬孤独
2021-06-02 17:22

如果恰好反应（都不过量）生成醋酸钠，由于水解缘故，醋酸根与水中的氢离子结合生成醋酸（以分子形式存在），会留下一部分氢氧根，所以该物质是显碱性的。所以需要稍微过量的醋酸加以中和才能使PH=7。

4楼网友：想偏头吻你
2021-06-02 16:02

两者反应后生成醋酸钠，是强碱弱酸盐，显碱性，要使PH=7，就要弱酸过量

5楼网友：纵马山川剑自提
2021-06-02 15:03

醋酸是弱酸，如果等量混合的话，生成了醋酸钠，它会水解呈现碱性，故要加多一点醋酸中和掉这部分碱性，溶液才能呈中性

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