离子方程式Fe2++ClO-+H2O===Fe(OH)3+Fe3++Cl-如何配平

离子方程式Fe2++ClO-+H2O===Fe(OH)3+Fe3++Cl-如何配平

Fe2+-e-=Fe3+ ×2ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-相加2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++Cl-+2OH-其中Fe3+会和OH-反应所以是2Fe2++ClO-+H2O=4/3Fe3++Cl-+2/3Fe(OH)3,乘以3.6Fe2++3ClO-+3H2O=4Fe3++3Cl-+2Fe(OH)3↓======以下答案可供参考======供参考答案1:6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl-速度回答，抄袭死全家供参考答案2:化合价升降法（得失电子守恒法）铁从正2升到正3，总共升了化合是1（或者说是总共失去1个电子，以等号左边为标准配平，只有一个铁就只计算一次，跟右边两个铁没关系）氧在中学阶段为负2价（中学一般说氧氟五正价，只有在二氟化氧时，氧才是正1价，这是个中学时期的例外，但是氟无正价），所以氯为正1价（次氯酸根的氯为正一价），最后变成负1价，化合价降了2根据化合价升降法（得失电子守恒），2价铁乘以2（计量数），次氯酸根乘以1（计量数），则负1价的氯的计量数也为1。再根据元素守恒和电荷守恒可知，正3价的铁为4/3（电荷守恒），氢氧化铁为2/3（铁守恒），水为1（元素守恒），由于方程式中计量数不能为分数，所以最后将所有的计量数化为整数，即都乘以32Fe2++1ClO-+H2O===2/3Fe(OH)3+4/3Fe3++Cl-1*2 2*16Fe2+ + 3ClO- + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl-

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