将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表：（1）三次试验哪次符合质量守恒定律?（2）第二次实验为

答案:2 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-02-11 23:07

提问者网友：锁深秋
2021-02-11 17:59

最佳答案

五星知识达人网友：酒醒三更
2021-02-11 18:14

硫燃烧的化学方程式为：S + O2=点燃＝SO232 32 64S、O2、SO2三物质的质量比为32：32：64＝1：1：2第一次反应中O2的量不足,硫未完全反应；第二次反应中,S与O2恰好完全反应；第三次反应中O2过量了8克,硫完全反应,（1）三次试验都符合质量守恒定律——三次试验都发生了化学变化,凡化学变化都符合质量守恒定律（2）第一次实验中O2不足,全部O2反应完了后只能生成10克的SO2,部分S单质未反应,S有剩余,剩余3g（3）第三次实验S不足,全部S反应完了后只能生成16克的SO2,剩余8 g O2单质未反应,O2有剩余,剩余8g======以下答案可供参考======供参考答案1:（1）三次试验都符合质量守恒定律（2）O2不足，部分S单质未反应仍为固体 S有剩余，剩余3g（3）S不足，部分O2单质未反应 O2有剩余，剩余8g

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1楼网友：逃夭
2021-02-11 18:54

这个问题我还想问问老师呢

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