（1）氧化铁中铁的质量分数为______，用800t含氧化铁70%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量___

（1）氧化铁中铁的质量分数为______，用800t含氧化铁70%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量______t．
（2）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？

（1）氧化铁中铁元素的质量分数为
56×2
56×2+16×3 ×100%=70%．
设理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO

 高温 
.

  2Fe+3CO2
160           112
800t×70%     98%x

160
800t×70% ＝
112
98%x
x=400t
（2）设生成二氧化碳的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
       73           44
    73g×20%         x

73
73×20% ＝
44
x
   x=8.8g
答案：（1）70%；   400；
（2）答：生成二氧化碳的质量为8.8 g．

你好，矿石中含氧化铁的质量为500吨*64%＝3200吨，设可得到铁的质量为x，（因为生铁是混合物，里面有铁和杂质） fe2o3+3co==高温===2fe+3co2 160 112 3200吨 x x=2240吨，所以可得到生铁质量为2240吨/98%=2285.7吨， 也可以按反应前后铁元素的质量不变来列一个等式， 5000t赤铁矿中含氧化铁的质量为：5000t×64%=3200t 氧化铁中铁的质量分数为112/160，所以氧化铁中铁的质量为：3200t×112/160=2240t 氧化铁中的铁元素全部转化为了生铁中的铁，所以可以炼得含铁98%的生铁的质量为：2240t÷98%=2285.7t 若满意请采纳

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