25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L -1 的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na + ）＞c（A - ）

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解决时间 2021-03-23 11:26

提问者网友：孤山下
2021-03-23 00:34

A、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为c（Na+）＞c（A-），所以溶液中c（H+）＜c（OH-），所以pH＞7，故A错误；B、混合溶液是酸和钠盐的混合液，溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，故B正确；C、根据溶液中物料守恒得，C（A-）+c（HA）=0.02 mol?L-1，故C正；．D、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），溶液中钠离子不水解，所以n（Na+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），故D正确；故选A．

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五星知识达人网友：酒者煙囻
2021-03-23 01:36

A、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为c（Na + ）＞c（A - ），所以溶液中c（H + ）＜c（OH - ），所以pH＞7，故A错误；
B、混合溶液是酸和钠盐的混合液，溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，故B正确；
C、根据溶液中物料守恒得，C（A - ）+c（HA）=0.02 mol?L -1 ，故C正；．
D、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，n（A - ）+n（OH - ）=n（Na + ）+n（H + ），溶液中钠离子不水解，所以n（Na + ）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A - ）+n（OH - ）=0.01mol+n（H + ），故D正确；
故选A．

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1楼网友：夜余生
2021-03-23 03:04

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