航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋

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解决时间 2021-01-31 16:32

提问者网友：棒棒糖
2021-01-31 02:29

航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是（　）A.该反应中肼作还原剂 B.此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

最佳答案

五星知识达人网友：从此江山别
2019-07-09 22:22

C解析试题分析：根据反应的方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，得到1个电子，所以双氧水是氧化剂。N2H4中氮元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，N2H4是还原剂，A正确。1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，则1mol肼反应放出的热量是20.05kJ×32＝641.6kJ，B正确。反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；肼(N2H4)分子中既存在极性共价键，也存在非极性键，C不正确，

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1楼网友：等灯
2019-09-20 19:12

我学会了

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