化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B.检验溶液中是否含有SO42-时，用盐

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B.检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液D.检验溶液中是否含有Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液

B解析分析：A、硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根；
B、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子；
D、氯化银和硫酸钡均是不溶于硫酸的白色沉淀．解答：A、定性检验SO32-时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；
B、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故B正确；
C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故C错误；
D、检验溶液中是否含有Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液，则出现的白色沉淀可能是氯化银还可能是硫酸钡，故D错误．
故选B．点评：本题考查学生常见离子的检验方法，离子发生的特征离子反应是检验离子的依据，可以根据所学知识进行回答．

用log来解。

log2 2^k=log2 2^4*k

k=4+log2 k

再对f(k)=k-(4+log2 k)求导，导函数为1-1/（k*ln 2)

当导函数为零时，等式成立，所以k=1/ln 2

这个解释是对的

2k=16k也就是24*2(k-4)=16k也就是16*2(k-4)=16k2(k-4)=k 这样你应该会往下算了吧

2边都除以16，2的k-4次=k，k肯定也是2的多少次，再一个个试：0，2，4，8，16，32，结果就是没有

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息