化学平衡判断的注意要点

比如
对于以下反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D（g）
为什么体积不再发生变化不能判断？就因为A是固体？那有怎么样？
I2+H2=2HI
单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成 为什么也不能判断？
哦，my god ,who can help me!

你记住我的一句话：“变的”变得“不变”了。
当有一个物理量会随着反应进行而变化，一旦它不变了，就说明反应达到限度了，也就是平衡了。
比如你举得例子：A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)（可逆），这就是一个气体体积不变的反应，不管达到或未达到平衡，气体的总体积都不会变，那就不能用体积不变作为判断平衡的依据。但是气体的平均摩尔质量会随着反应正向进行而变大，当平均摩尔质量不变时也就达到平衡了。
单位时间内I2消耗的物质的量可以看做I2的正反应速率，而单位时间内生成HI的物质的量可以看做HI的正反应速率，相同反应方向的不同物质表示的反应速率之比永远等于其化学计量数之比，不管平衡不平衡。只有当I2生成速率等于其消耗速率，即单位时间内每消耗1molI2，同时有1molI2生成（也就有2molHI消耗），才是平衡状态。

第一个：A是固体，反应物的体积就是3而生成物的体积=2+1也是3，也就是说，这个反应无论反应了多久，体积总是不变的。所以不能判断平衡。 第二个：没看明白。

1碘单质是固体 不是气体 氢气是气体 增压力 平衡会向气体（不是固体，液体）体积缩小的方向移动 （懂？） 2 对于上一个反应， 气体前计量系数总和都是3，增大压力 改变体积 不会移动 3 对于判断化学平衡，用什么判断就用什么回答 如你说的单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成 其实是可以判断，你只是用速率来判断的 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率。（其中满足计量系数关系） 希望能有帮助

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