化学一溶液显碱性，加水稀释，会使氢氧根离子浓度减小。但为什么不能这么想；加水相当于加了氢氧根离

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解决时间 2021-03-17 09:26

提问者网友：wodetian
2021-03-17 00:16

化学一溶液显碱性，加水稀释，会使氢氧根离子浓度减小。但为什么不能这么想；加水相当于加了氢氧根离子

最佳答案

五星知识达人网友：不甚了了
2021-03-17 00:21

加水和加氢氧全是两码事。水是可以分解为氢离子和氢氧根离子，但是没有分解前，你不可以把它当做氢氧根离子，水毕竟是中性的物质。

从路易斯酸碱的角度讲，水的电离度只有10^-7，碱性物质的氢氧根浓度大于这个浓度的两个数量级，就可以忽略水中电离出来的氢氧根离子，水带来的氢氧根离子是微乎其微的。

只有当把碱稀释到10^-5以下，这时要考虑水的电离，那个计算就比较复杂了。

以上三段话，你可以理解为中学级别、大学普通化学级别、化学专业级别三种要求。

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1楼网友：洒脱疯子
2021-03-17 02:06

因为碱性溶液当中本身含有的氢氧根就会比水电离的多，不然怎么成碱性呢，所以加了水之后，就相当于把这部分多的冲淡了。

2楼网友：胯下狙击手
2021-03-17 00:40

高中学的酸碱离子理论，定义为：在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质即为碱也就说，该物质电离的阴离子只有oh-时才是碱例如：氢氧化钠naoh、氢氧化钡 ba(oh)2 、氢氧化钙 ca(oh)2等就是碱

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化学 一溶液显碱性，加水稀释，会使氢氧根离子浓度减小。但为什么不能这么想；加水相当于加了氢氧根离

化学一溶液显碱性，加水稀释，会使氢氧根离子浓度减小。但为什么不能这么想；加水相当于加了氢氧根离