根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息.回答下列问题: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-01-25 00:16

提问者网友：遁入空寂
2021-01-24 09:51

最佳答案

五星知识达人网友：山河有幸埋战骨
2021-01-24 10:06

答案:分析：根据元素的最高正价=最外层电子数=族序数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，
①②⑧最高正价都是+1价，则为第IA族元素，根据半径关系可知①为H，②为Na⑧为Li；
⑥⑨最高正价都是+5价，则为第VA族元素，⑨的半径小，则⑨为N，⑥为P；
④最高正价都是+3价，则为第IIIA族元素，半径比P的大，则④为Al；
⑤最高正价都是+4价，则为第IVA族元素，半径比N的大，则⑤为N；
⑦最高正价都是+7价，负价为-1价，则为Cl，⑩负价为-1价，半径比Cl小，则⑩为F；
③负价为-2价，没有最高正价，则，③为O；
综上可知：①为H，②为Na，③为O，④为Al，⑤为C，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Li，⑨为N，⑩为F；
（1）根据同主族第一电离能的变化分析；非金属性越强，电负性越强；
（2）根据最外层电子数及形成的共价键数判断8电子稳定结构；
（3）与钠形成Na₂R₂，半径比O大，则R为S元素；
（4）H和N形成的阳离子是NH₄⁺，N为sp³杂化；
（5）⑤为C，核外有6个电子．

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1楼网友：患得患失的劫
2021-01-24 10:37

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