同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.强酸强碱盐不水解显中性.两个矛盾?

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解决时间 2021-02-01 02:46

提问者网友：niaiwoma
2021-01-31 11:44

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五星知识达人网友：独钓一江月
2021-01-31 12:09

同浓度的正盐与其酸式盐,在水中完全电离:Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-)NaHCO3 = Na(+) + HCO3(-)先来考虑其对应的若酸在水中的水解:H2CO3 == HCO3(-) + H(+) Ka1 = [HCO3(-)]*[H+] / [H2CO3]HCO3(-) == CO3(2-) + H(+)Ka2 = [CO3(2-)]*[H+] / [HCO3(-)]再来考虑酸根在水中的水解:CO3(2-) + H2O == HCO3(-) + OH(-)Kb1 = [HCO3(-)]*[OH-] / [CO3(2-)][OH-] = Kw/[H+]Kb1 = [HCO3(-)]*Kw / {[H+]*[CO3(2-)]} = Kw/Ka2HCO3(-) + H2O == H2CO3 + OH(-)Kb2 = [H2CO3]*[OH-] / [HCO3-] = Kw/Ka1因为Ka1 > Ka2所以Kb1 > Kb2正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大,生成的OH-浓度高,溶液的碱性强.强酸强碱盐不水解显中性.NaCl = Na(+) + Cl(-) ; Na(+) 和 Cl(-)都不水解,溶液显中性.二者不矛盾:盐在水溶液中,若阴离子和阳离子都不水解,溶液呈中性; 阴离子水解,溶液呈碱性,水解程度越大,碱性越强;阳离子水解,溶液呈酸性,水解程度越大,酸性越强.

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1楼网友：拜訪者
2021-01-31 12:47

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