化学盐类水解！（上网时加100分）

一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-

四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。 如:

3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓
Al2S3+3H2O=2Al（OH）3↓ +3H2S↑
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
因为酸性越弱水解越强.因为酸性：醋酸＞炭酸＞苯酚＞炭酸氢根

所以，水解强度呢，醋酸根〈炭酸根〈苯酚〈炭酸氢根

因为，炭酸钠，炭酸氢钠，苯酚钠，醋酸钠都是强碱弱酸盐，所以，我们看上面第三个。则知，

水解强度越强则产生的OH-离子就越多，OH-离子越多，则PH越强，即碱性越强。

即，PH值大小关系为：碳酸氢钠＞苯酚钠＞碳酸钠＞醋酸钠

改错了,真不好意思啊,回答错了.......

此题还要考虑一个问题,那就是,C6H5ONa，NaHCO3，Na2CO3这三种物质的水解状态不一样。看：

C6H5ONa：（C6H5O-）+ H2O——C6H5OH +（OH-）

NaHCO3 ：（HCO3-） + H2O——H2CO3 +（OH-）

Na2CO3 ；（CO32-） + 2H2O——HCO3- +（OH-）

（HCO3-） + H2O——H2CO3 +（OH-）

========>即：（CO32-） + 2H2O——H2CO3 +（OH-）注：Na2CO3是分步电离的。

根据酸性越弱越水解是没有错，但是看水解三，一个（CO32-）需要了两个水分子，且电解出了两个（OH-）

由此可以推断，在相同的上面三种物质中。PH值的大小关系为：

炭酸钠＞苯酚钠

炭酸钠＞碳酸氢钠

那么，PH值：苯酚钠＞炭酸氢钠吗？

看题目：已知酸性：醋酸＞炭酸＞苯酚＞炭酸氢根，这句话是什么意思？

答：因为炭酸氢根是显碱性的，碱的能有弱酸的酸性强吗。

因为：碳酸＞苯酚

C6H5ONa：（C6H5O-）+ H2O——C6H5OH +（OH-）

NaHCO3 ：（HCO3-） + H2O——H2CO3 +（OH-）这里的C6H5OH.H2CO3也是会电离的，即电离出来的（H+） 碳酸＞苯酚，而，（H+）+（OH-）会中和。即。NaHCO3中反而会中和掉更多的OH-

所以，PH：苯酚钠＞炭酸氢钠

即，PH值大小关系为：碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠.

也不知道楼主看懂了没有，对于前面向楼主答错，我深表歉意。。。。。。。。

如果没看懂可以Q我，QQ：228816172

因为越弱越水解，醋酸＞炭酸＞苯酚＞炭酸氢根，醋酸根，炭酸根，苯酚，炭酸氢根结合氢离子能力越来愈强。