在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?
此溶液中C（H+）是多少?
在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?
答案:1 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-08-15 13:14
- 提问者网友：鼻尖触碰
- 2021-08-14 23:05
最佳答案
- 五星知识达人网友：深街酒徒
- 2021-08-15 00:13
HA= H+ + A-
0.1 0 0
50x 2x 2x
52x=0.1 x=0.0019 mol/L [H+]=0.0038mol/L
Ka=[H+]*[A-]/[HA]= 0.0038*0.0038/(50*0.0019)=1.54*10^-4
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