高一化学题。

现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标况下放出H2 1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g。若将此合金加入过量烧碱溶液中反应，标况下，大约产生多少升氧气？

楼上的算错了，我们刚讲过的题

铜不反应，所以反应后过滤得沉淀0.2g是铜，则镁铝质量为1.0g

Mg-----------H2 2Al --------------3H2

n(Mg) n(Mg) n(Al ) 1.5n(Al )

1.12L H2,——0.05mol

可得方程 1.5n(Al )+n(Mg)=0.05

24n(Mg)+27n(Al)=1

解得n(Al ) =0.022mol

则V（H2）=0.747mol

镁铝铜加入过量盐酸中，而铜不反应，所以反应后过滤得沉淀0.2g是铜，则镁铝质量为1.0g在标况下放出H2 1.12L则气体物质的量为0.05mol

Mg-----------H2， 2Al --------------3H2

x x y 3/2y

列出方程关系式 24x十27y=1 x=0.022mol

x十3/2y=0.05 解得 y=0.029mol

与烧碱反应的只有Al

Al---------1.5H2

1 33.6

194/630 z

z=10.35L

镁铝铜加入过量盐酸中，铜不反应，所以反应后过滤得沉淀0.2g是铜，则镁铝质量为1.0g

Mg-----------H2 Al --------------1.5H2

1 1 1g 1.5

x--------------x y------------- 1.5y

24x+27y=1

x+1.5y=21.12/22.4

x=436/630

y=194/630

与烧碱反应的只有Al

Al---------1.5H2

1 33.6

194/630 z

z=10.35L

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