常温下什么固体熔点较低，沸点小于260℃，而且还能够导电的物质？单质或化合物都行，满足条件的都行

常温下什么固体熔点较低，沸点小于260℃，而且还能够导电的物质？单质或化合物都行，满足条件的都行

说的都不对啊
干冰是不导电的
Cs的沸点是678。4度
5楼说的也不对。醋酸和水常温下是液体，而且纯醋酸是不导电的，醋酸是共价化合物，共价化合物在熔融状态下是不电离的，只有离子化合物在熔融状态才电离，例如液态氯化氢是不会电离的

符合全部条件的在通常可以得到的物质中没有，
这点我可以在晶体结构上解释一下：
固态物质可分为晶体和非晶体，非晶体是不导电的
晶体又分为4种，其中分子晶体和离子晶体不导电，一部分原子晶体和所有的金属晶体导电，但原子晶体和金属晶体大部分熔沸点较高，沸点都远高于260度，所以符合全部要求的物质是没有的。

其实都很多啦。。有机物呢 像醋酸[沸点118℃]，虽然是有机物，但熔融都电离一点。 怎么说都是导电吖。 水都可以。只不过导电性非常弱

钠熔点97.8沸点882.9铯分别是28.4和678.4。都不是，三氧化硫熔点16.8但是沸点44.8也不对啊？ 干冰 符合条件

Cs

物质熔沸点高低的判断方法： 　　1、原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石（c-c）>金刚砂（si-c）>晶体硅（si-si）>锗（ge-ge）。 　　2、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，溶、沸点越高，反之越低。如：kf>kcl>kbr>ki cao>kcl 　　3、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如：碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。 　　合金的熔、沸点一般来说比它各成分的熔、沸点低。如：铝硅合金<铝（或纯硅）。 　　4、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高.（具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高如：hf>hcl ) 　　①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：hi>hbr>hcl. 　　②组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：co>n2 　　③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。 如： c17h35cooh>c17h33cooh 硬脂酸 油酸 　　④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数增加，熔、沸点升高。如 c2h6>c2h4 , ch3cooh> hcooh . 　　⑤同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔、沸点降低。如：正戊烷>异戊烷>新戊烷 　　如二甲苯，熔点按对、邻、间位降低，沸点按邻、间、对位降低。 　　⑥相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量增大，熔、沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔、沸点越高。 　　5、若是不同类型的晶体，根据常识来判断： 　　如比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点,金刚石是原子晶体,熔沸点最高,其次是金属钙,最后是分子晶体氯化氢. 　　6、注意：金属晶体的情况最复杂.因为金属类型多,外层电子排布各异,金属键的本质虽然类似,但是具体情况悬殊.熔点从汞的低于零度,到钨的3000度以上都有.

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