【为测定某碳酸氢铵】>为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用...

答案:2 悬赏:50 手机版

解决时间 2021-02-04 00:17

提问者网友：爱唱彩虹
2021-02-03 09:45

最佳答案

五星知识达人网友：鸠书
2021-02-03 10:39

【答案】（1）生成氨气的质量为：8.5g+20g-26.8g=1.7g
　　（2）设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
　　NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O
　　 79 80 17
　　 x y 1.7g
　　79x＝171.7g，x=7.9g
　　7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量=7.9g×1479×100%=1.4g
　　碳铵化肥中氮元素的质量分数=1.4g8.5g×100%=16.5%
　　（3）80y＝171.7g y=8g
　　所用溶液的溶质质量分数=8g20g×100%=40%
　　答：（1）生成氨气的质量为1.7g；（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；（3）所用溶液的溶质质量分数为40%．
【问题解析】
分析所发生的反应可得知，两药品混合后放出的氨气造成残留物的质量减轻，可利用质量守恒定律先计算出反应中放出氨气的质量；由于化肥样品中其他成分不含氮，则根据反应的化学方程式由生成氨气的质量计算出样品中碳酸氢铵的质量即可求得样品中氮元素的质量，氮元素质量与样品质量的可计算即化肥中氮元素的质量分数；根据反应的化学方程式还可计算出所用溶液中溶质氢氧化钠的质量，氢氧化钠的质量与溶液质量20g的比可计算为所用溶液的溶质质量分数．名师点评本题考点根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．考点点评利用质量守恒定律，计算出恰好完全反应所产生氨气的质量是解决本题的起点．
【本题考点】
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．考点点评利用质量守恒定律，计算出恰好完全反应所产生氨气的质量是解决本题的起点．

全部回答

1楼网友：神的生死簿
2021-02-03 11:41

感谢回答，我学习了

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息