19克某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl－,则A的相对原子质量=

答案:4 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-04-02 13:56

提问者网友：缘字诀
2021-04-02 00:04

最佳答案

五星知识达人网友：爱难随人意
2021-04-02 01:38

19/0.2＝95
M（A）＝95-35.5*2＝24
所以A是Mg镁追答相对原子质量是24望采纳

全部回答

1楼网友：佘樂
2021-04-02 04:16

2楼网友：几近狂妄
2021-04-02 03:30

n(Cl-)=0.4mol
所以n(ACl2)=1/2n(Cl-)=0.2mol
所以M(ACl2)=m/n=19/0.2=95g/mol
所以M(A)=95-35.5×2=24g/mol
所以A的相对原子质量为24

3楼网友：夜风逐马
2021-04-02 02:11

设A的相对原子质量为M
所以ACl2的物质的量为：19/（M+71）mol
所以n（Cl-）=38/（M+71）=0.4mol，
所以M=24
那么A为镁元素，ACl2为MgCl2，A相对原子质量为24.
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
相对原子质量的推导公式：
相对原子质量
=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）
=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC
≈原子核质量/（1/12）mC
=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC
=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC
=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC
=质子数+中子数；

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