已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gCH4分别燃烧生成水放出的热量比。

已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gCH4分别燃烧生成水放出的热量比。

你算得答案是正确的，就是0.67/1 ，我支持你；

我的过程如下：

因为CH4的分子量为16，为方便起见，我们将1gH2和1gCH4都改为16g和16g，对结果没有影响。
16gCH4为1mol， 16gH2为8mol

CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1
16g 1molCH4 放出的热量为 890.3kj

2H2+O2===2H2O ΔH=142.9kj.mol-1
2mol H2 放出的热量为 142.9kj
16g 8mol H2 放出的热量为 142.9kj * 4

所以等质量的氢气和甲烷燃烧生成水放出的热量比
（142.9kj * 4）/890.3kj = 0.67/1 ；

答案可能不正确。

1gCH4的热量是：890.3/16
1gH2的热量是：142.9/2然后比下就是2.56/1了呀…

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