在25℃时，0.1mol/L的HNO2，HCOOH，HCN，H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4，1.8×10-4，4.9×10-10，K1＝4

答案:2 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-01-02 17:03

提问者网友：疯孩纸
2021-01-02 07:42

在25℃时，0.1mol/L的HNO2，HCOOH，HCN，H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4，1.8×10-4，4.9×10-10，K1＝4.3×10-7和K2＝5.6×10-11，其中氢离子浓度最大的是A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3

最佳答案

五星知识达人网友：过活
2021-01-02 09:17

A解析此题考查的是电离平衡常数．电离平衡常数K值越大，表示电离程度越大，对于弱酸而言，酸性越强，在相同条件下，电离出的氢离子浓度也越大．多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定，所以比较H2CO3和其他一元弱酸的酸性强弱时，只要将H2CO3的第一级电离平衡常数K1和其他酸的K比较即可．
电离平衡常数用K表示．K值越大，表示该电解质越易电离．酸的电离常数可用Ka表示，碱的电离常数可用Kb表示．从Ka或Kb的大小可以判断弱酸或弱碱的相对强弱．
电离常数与弱电解质的浓度无关，而只随温度的变化而变化．

全部回答

1楼网友：一袍清酒付
2021-01-02 09:58

这下我知道了

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息