1）将0.02mol•L-1的盐酸300mL与0.04mol•L-1的盐酸300mL混合,求混合后溶液的
PH? (已知lg3=0.5)
(2) 将0.015mol•L-1的氢氧化钠溶液50mL与0.005mol•L-1的氢氧化钠溶液50mL混合,求混合
后溶液的PH?
(3)常温下等体积混合0.1mol•L-1的盐酸和0.06mol•L-1的氢氧化钡溶液, 求混合后溶液的PH?
要求详细过程，如果符号打不上的话，可以直接M本人QQ，发图片给我。
1.0.02mol/L的盐酸与0.04mol/L的盐酸等体积混合，混合后盐酸的浓度为（0.02+0.04）/2=0.03mol/L,所以混合溶液Ph为-lg0.03=lg100/3=2-lg3=1.5
2.同理，等体积碱混合，混合后浓度为（0.015+0.005）/2=0.01mol/L，所以C（H+）=10-14/0.01=10-12 所以混合溶液Ph为-lg10-12=12
3.设酸与碱体积均为VL,则酸物质的量为0.1Vmol,碱为0.06×2V=0.12Vmol，碱过量，所以n(OH-)=0.12V-0.1V=0.02Vmol,所以c(OH-)=0.02V/2V=0.01mol/L,同2，溶液Ph为12
m1=0.02*0.3=0.006mol
m2=0.04*0.3=0.012mol
所以氢离子的物质的量为m1+m2=0.018mol
物质的量浓度为0.03mol每升
pH=-lg0.03=1
第二小问：用同样的方法先计算出氢氧化钠的物质的量，就得到氢氧化钠的物质的量浓度，即氢氧根离子的物质的量浓度，因为c(H+)*c(OH+)=Kw,即得到氢离子浓度，pH= -lgc(H+)
第三问：先设一个体积V，先根据中和反应计算出氢离子的物质的量（实际上是用V表示的），然后就求它的对数就可以了。
这不是最好最简捷的方法，
1）H+物质的量浓度为：（0.02*0.3+0.04*0.3）/0.6=0.03mo/l
则其pH值为：-lg0.03=-（lg0.01+lg3）=1.5
2）OH-的物质的量浓度为：（0.015*0.05+0.005*0.05）/0.1=0.01mol/L
则pH=14-pOH=14-（-lg0.01）=12
3）混合后，两物质反应，氢氧化钡过量，则有剩余0.02mol/L的氢氧化钡。
pH=14-pOH=14-（-lg0.02）=12.3